Atom

ATOM

A = N+Z ,   untuk ione = Z – muatan ion

e = p = z

 Ket :

A = Massa 

Atom                                             

N = Neutron

Z = No. atom

Contoh :

1.       , carilah 

proton dan neutron nya !

Jawab :

Diket : A = 200

              Z = 80

Dit       : P dan N ?

Penyelesaian :

E = p = Z

Jadi , protonnya = 80

N = A – z

   = 200 – 80

   = 120

2.       ⁺ , carilah P , N , dan e ?

Jwb :

P = 11

N = 23 – 11 = 12

E = 11-1 = 10

ü  Isotop adalah atom yang mempunyai no.atom yang sama tapi mempunyai massa yang berbeda.

  ^{,   ,}

^{ü   Isobar adalah atom yang mempunyai massa yang sama  , no.atom yang berbeda.}

   ^,

^{ü   Isoton adalah atom yng mempunyai neutron yang sama tetapi no atom dan massa atom yang berbeda.}

Jumlah kulit = no.periode

Jumlah eval = no. golongan

IKATAN KIMIA

      Na dan F

₁₁Na = 2 8 1  ₁₁Na⁺   = 2   8

  ₉F  = 2 7  ₉F^-     =  2   8

Na  Na⁺ + e

F+ e    F^-

Na + F  Na⁺ + F^-

Na + F  NaF

IKATAN KOVALEN  STRUKTUR LEWIS

Ø  IK. KOVALEN TUNGGAL

    Cl₂

₁₇Cl = 2 8 7    :Cl

₁₇Cl = 2 8 7    :Cl

Rumus struktur lewis = Cl – Cl

    CCl₄

₆C = 2  4       C

₁₇Cl = 2 8 7    :Cl

Rumus struktur lewis = Cl – C – Cl

    NH₃

₇N =  2 5    N

₁H = 1     H

S.Lewis = H-N-H

Ø  IK.KOVALEN RANGKAP DUA

    O₂

₈O = 2 6   :O               S.LEWIS  O=O

₈O = 2 6   :O

Ø  IK.KOVALEN RANGKAP TIGA

    N₂

₇N = 2  5                    

S.LEWIS  N= N

    C2H2

₆C = 2  4

1H = 1

S.LEWIS H-C= C-H

Octet   : Eval 8

Duplet : Eval 2

TATA NAMA SENYAWA

Cth seny . biner :

NaCl , MgO  , MgCl₂ , CaO , MgS

·        Seny. Biner  logam dan non logam

1.      Biloks / muatan  Nama logam + non logam + ida ( hanya 1 jenis )

2.      Biloks / muatan  Nama logam +biloks/angka romawi + non logam + ida (lebih dari 1 jenis )

Contoh :

    Cu₂O

   

Cu⁺ O^2-    = Tembaga (I) Oksida

    CuO

   

Cu²⁺ O^2-    = Tembaga (II) Oksida

     FeS

 

+2 -2     = Besi II sulfide

Non logam & non logam = Nama unsure non logam pertama + non logam kedua + ida

Cth :

NO      = Nitrogen monoksida

CO2    = karbondioksida

N2O    = dinitrogen monoksida

CCl4    = Karbon tetraklorida

CO      = karbon monoksida

·         Seny. Poliatomik

Kation logam dan anion poliatomik

Ion poliatomik = 2 atom  / lebih

KCN  K⁺ + CN^-    = Kalium sianida

Kation logam	Anion poliatom	Rumus	Nama seny.
Al3+	PO4-	AlPO4	Aluminium fospat
K+	CrO42-	K2CrO4	kalium cromat
Pb2+	NO3-	Pb(NO3)2	Timbal II nitrat

Kation poliatom	Anion	Rumus	Nama seny.
NH4+	CN-	NH4 CN	Amonium sianida
NH4+	PO43-	(NH4)3 PO4	Amonium fosfat
NH4+	Cr2O72-	(NH4)2 Cr2O7	Amonium dikromat

Seny. Asam = biner & anion non logam

Seny.basa = poliatom & anion poliatomik

1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta	6   = heksa 7   = hepta 8   = okta 9   = nona 10 = deka

PERSAMAAN RX SEDERHANA

      AMONIA dengan oksigen menghasilkan monoksida dan air , tentukan persamaan RX !

NH₃ + O₂   NO + H₂O

2NH₃ +₂   2NO + 3H₂O   x 2

4NH₃ + 5O₂   4NO +6 H₂O

HKM DASAR ILMU KIMIA

Hkm kekekalan Massa ( Hkm Lavoisier ) : massa total suatu bahan sesudah RX kimia sama dengan massa total bahan sebelum RX.

1.         Diketahui : Massa Mg  = 0,382 g

       Massa N    = 2,652 g

       N ( sisa )   = 2,505 g

            Ditanya                : Massa Magnesium Nitrida ?

            Jawab : Massa sebelum RX = Massa zat sesudah RX

            Massa sebelum RX      = Magnesium + nitrogen

                                                = 0,382 + 2,652

                                                = 3,034 g

Massa sesudah RX

X g magnesium nitride + 2,505 nitrogen 9 (sisa) = 3,034 g

X = 3,034 – 2,505

   = 0,529 g

Hkm Perbandingan tetap ( Hkm Proust ) : semua sampel suatu senyawa akan memiliki komposisi yang sama dari massa unsure-unsur penyusunnya.

1.      H2O                 H2O2

1    8                1    16

Hkm Kelipatan Perbandingan  ( Hkm Dalton ) : andaikan terdapat 2 senyawa yang dibentuk dari unusr-unsur penyusun yang sama , jika massa salah satu unsure dalam kedua sampel senyawa tersebut adalah sama , maka massa unusr yang lain merupakan perbandingan bulat dan sederhana.

Hkm perbandingan volume ( Gay-Lussac ) jika diukur pada tekanan dan temperature yang sama , volume gas yang beRX dan volume gas hasil RX merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

      Pembakaran gas etana menurut persamaan RX sbb :

2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂ + H₂0. Volume gas CO₂ yang terbentuk pada pembakaran gas etana adalah…..L

Jwb =

Perbandingan volume = perbandingan koefisien

Volume CO2 : volume C2H6 = 4 : 2

Volume CO2 =  x volume C2H6

                     =  x 3 L = 6 L

PENERAPAN HUKUM GAY-LUSSAC DAN HUKUM AVOGADRO

Hub. Volume gas , jumlah partikel , dan koefisien RX :

Vol. yang dicari                       =  x volume yang diketahui

Jml mol yang dicari = x jumlah molekul yang diketahui

Jumlah partikel = jumlah molekul , ion , atom.

1 mol Zat = 6,022 x 10²³ partikel

N = n x N_A

N_A = konstanta Avogadro

ü  Massa unsure               = jml mol unusr x Ar

ü  Massa senyawa           = jml mol senyawa x Mr

M = n x Ar/Mr

V gas X = n x 22,4

Contoh :

1.      Berapakah jumlah atom C dalam 10 mol CH₄ ?

Jawaban : N= n x N_A

                   = 10 x 6 x 10²³

                  =  60 x 10²³ molekul CH₄

o   PV =  nRT                                                            V=

o   KET :

P  = Tekanan gas (atm)

V = Volume gas ( L )

n  = jumlah mol gas ( mol )

R = tetapan gas = 0,082 L atm mol^-1 K^-1

1 torr = 1mmHg

1 atm = 760 torr = 760 mmHg

K = 273 + ˚C

RUMUS KIMIA

Ø  R.EMPIRIS

a.       Hitung gram/persen masing-masing unsure dalam senyawa

b.      Angka-angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsure-unsur penyusun senyawa

Ø  R.MOLEKUL

a.       R. Empiris

b.      Mr senyawa

Contoh :

1.      Suatu senyawa mengandung 32,4% Na ,  22,6% S dan sisanya Oksigen. Tentukan rumis dan rumol !

Jawaban :

Ar Na = 23      , O= 16    , S = 32   , O = 32,4 + 22,6 – 100% = 45 %

 :                            

 = 1,4 : 0,7 : 2,8            x 10

14 : 7 : 28     Dibagi 7

 2 : 1 : 4

Jadi rumis nya Na₂SO₄

2.      Suatu senyawa mengandung 40% C ,  6,6% H dan sisanya Oksigen , Mr = 90. Tentukan rumis dan rumol !

Jawaban :

Ar C = 12      , H= 1,   O = 16   , O = 40+ 6,6 – 100% = 53,4 %

 :                              

 = 3,3 : 6,6 : 3,3              dibagi 3,3

1 : 2 : 1

Jadi rumis nya CH₂O

Rumol = ( rumis ) n

Rumis n = Mr

30 n       = 90

n            = 3

jadi rumol =( CH₂O )₃  = C₃H₆O₃

KADAR ZAT DALAM CAMPURAN

%  massa =  x 100%

%volume = x 100%

Bpj ^a/ Ppm =  x 10⁶

1.      Diketahui : V. zat terlarut ( alkohol ) = 40 mL

                   V. total dalam air = 60 mL

Ditanya    : berapa persentase dalam campuran ?

Dijawab   :

V. campuran = V. zat terlarut + V.air = 40 + 60 = 100 mL

%volume = x 100%

 =  x 100 % = 40 %

PEREAKSI PEMBATAS

1.      Persamaan Rx

2.      Sudah setara

3.      Membandingkan mol dengan koefisiennya masing-masing

Mol yang dicari =  x mol diketahui

                                                           2H₂            +       O₂                2H₂O

      Mula-mula                                : 4 mol                 1 mol            -

      Bereaksi                                    : 2 mol                 1 mol         2 mol

      Sisa                                           : 2 mol                 -                 2 mol

REDOKS

1.      Pengabungan( Oksidasi ) dan pelepasan( reduksi ) oksigen

Fe + O₂  Fe₂O₃  ( oksidasi )

2.      Penggabungan dan pelepas electron

Na Na⁺ + e (oksidasi) karna melepas

Cl + e  Cl^-  ( Reduksi ) karena menerima

PENENTUAN BILOKS

1.      BILOKS UNSUR BEBAS = 0 (MONOATOMIK , DIATOMIK , TRIATOMIK)

2.      JUMLAH TOTAL BILOKS ATOM DALAM SENYAWA = 0

3.      DALAM SUATU SENYAWA / ION , UMUMNYA BILOKS ATOM UNTUK

A.    GOL IA      = +1

B.     GOL IIA    =  +2

C.     GOL III A  = -1

Biloks O dalam senyawa adalah -2 , kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂ , biloks O adalah -1 dan pada senyawa supereroksida seperti KO₂ dan RBO₂ maka biloks O adalah -  sementara itu , pada OF₂ mempunyai biloks +2. Berapakah biloks Fe ?

Fe + 0₂  F₂O₃

2 biloks Fe – 6 = 0

        Biloks Fe =  = +3

PENURUNAN ( Reduksi ) DAN PENINGKATAN BILOKS ( Oksidasi)

                        Oksidasi ( karena naik dari 0 menjadi 1 )

Na + Cl₂  NaCl

                            Reduksi

                         Oksidasi ( dari 0 ke +2 )

Mg + HCl  MgCl₂ + H₂

                                                            Reduksi ( +1 ke 0 )

Mg = reduktor

HCl = Oksidator

Auto Redoks ( disproporsionasi )

Cl₂ + OH^-  Cl^- + ClO- + H₂O

Koproposionasi

H₂S + SO₂  S + H₂O